Brandbare gasdetectoren gebruiken doorgaans katalytische korrelsensoren die zijn gekalibreerd op methaan. Voor specifieke toepassingen verbeteren correctiefactoren de nauwkeurigheid bij verschillende gassen. Deze LEL-sensoren detecteren diverse brandbare gassen via een diffusiebarrière die de gasstroom naar het katalytische element reguleert. Dit ontwerp zorgt voor een verhoogde gevoeligheid voor gassen met hoge diffusie, waardoor ze gevoeliger zijn voor kleine moleculen zoals waterstof en methaan dan voor zwaardere koolwaterstoffen zoals kerosine. Het begrijpen van deze gevoeligheidsverschillen is essentieel bij het inzetten van deze sensoren in diverse omgevingen, waarbij juiste correctiefactoren betrouwbare detectie en meting garanderen.
Voordelen |
Nadelen |
|
✅ Veiligheid: Beschermt gebruikers tegen gevaarlijke explosieve en brandbare gasconcentraties. ✅ Voldoen aan normen: Het is een must-have voor diverse professionals. ✅ Realtime monitoring: Katalytische korrelsensoren worden gebruikt voor directe en snelle reacties. |
⛔ Kosten: Kan duur worden, maar er zijn ook enkele goedkope opties beschikbaar. ⛔ ppm of %LEL: Zorg ervoor dat u de juiste eenheid aanschaft. Sommige gebruikers hebben ppm nodig, anderen de %LEL meetschaal. ⛔ Training vereist: Gasdetectoren moeten worden gekalibreerd, getest en regelmatig onderhouden om maximale veiligheid te garanderen. |
Wat zijn de correctiefactoren voor EX LEL katalytische korrelsensoren?
Hoewel kalibreren met het specifieke gas van belang ideaal is, zijn correctiefactoren (CF's) vastgesteld om de kwantificering van talrijke chemicaliën mogelijk te maken met één kalibratiegas, meestal methaan (de industriestandaard). Deze aanpak maakt efficiënte en flexibele gasdetectie mogelijk over een breed spectrum van brandbare stoffen.
Wat is een katalytische korrelsensor voor EX LEL?
Katalytische korrelsensoren zijn de meest gebruikte technologie voor het detecteren van brandbare gassen in het %LEL-bereik. Deze apparaten gebruiken een ontwerp met twee korrels: een actieve korrel bedekt met een katalysator en een inactieve referentiekorrel. Wanneer brandbare gassen de actieve korrel raken, vindt oxidatie plaats, wat warmte genereert die de temperatuur van de korrel verhoogt. Deze temperatuursverandering verandert de elektrische weerstand van de actieve korrel. Door deze weerstandverandering te meten en te vergelijken met de stabiele referentiekorrel, produceert de sensor een differentieel signaal dat evenredig is aan de gasconcentratie. Dit eenvoudige maar effectieve mechanisme maakt nauwkeurige detectie van verschillende brandbare gassen mogelijk in industriële en veiligheids toepassingen.
Hoe gebruik ik Correctiefactoren?
Er zijn een paar manieren waarop u EX LEL-correctiefactoren kunt gebruiken voor uw katalytische korrelsensor.
-
Optie 1 - Afleesaanpassing. Gebruik uw gaslekdetector zoals gewoonlijk. Stel dat deze factor-gekalibreerd is op methaan (de industriestandaard). Dus als het apparaat 10% LEL aangeeft bij een ethanolbron, gebruiken we de correctiefactor voor ethanol, die 1,8 is (zie onderstaande tabel). Vermenigvuldig 10% LEL met de ethanol CF (1,8), wat 18% LEL oplevert. Dit betekent dat de gecorrigeerde (werkelijke) waarde 18% LEL is.
-
Optie 2 - Kalibratie-aanpassing. Kalibreer de unit met methaan (fabrieksstandaard). Stel dat u deze kalibreert op 25% LEL methaan. U weet zeker dat u het uitsluitend zult gebruiken voor een ethanol detectie (bijvoorbeeld). In dat geval zal uw span-kalibratiepunt niet 25% LEL zijn, maar 25% LEL x 1,8 = 45% LEL. De unit is gekalibreerd met een aanpassing om %LEL van ethanol te lezen en weer te geven.
- Optie 3 - Aanpassing Alarmdrempel. Stel dat u de unit niet opnieuw wilt kalibreren om rekening te houden met de correctiefactor. U kunt het omgekeerde doen, namelijk de alarmdrempel aanpassen om de correctiefactor te accommoderen. In dit geval zal uw alarmdrempel niet 25% LEL (methaan) zijn, maar 25% LEL x (1/1,8) = 14% LEL.
Tabel met Correctiefactoren
De onderstaande tabel bevat enkele veelvoorkomende brandbare gassen en hun correctiefactoren. Deze en andere zijn te vinden hier.
| Chemisch | 100% LEL (Vol%) | Correctiefactor voor de LEL (LEL CF) |
|---|---|---|
| Acetaldehyde | 4 | 1.7 |
| Azijnzuur | 4 | 2.5 |
| Azijnzuuranhydride | 2.7 | 2.7 |
| Aceton | 2.5 | 1.9 |
| Acetonitril | 3 | 1.7 |
| Acetyleen | 2.5 | 2.9 |
| Allylalcohol | 2.5 | 2.1 |
| Ammoniak | 15 | 1 |
| Aniline | 1.3 | 6.3 |
| Benzeen | 1.2 | 2.1 |
| Butadieen, 1,3- | 2 | 1.8 |
| Butaan, i- | 1.8 | 1.7 |
| Butaan, n- | 1.9 | 1.9 |
| Butanol, i- | 1.7 | 2.3 |
| Butanol, n- | 1.4 | 2.8 |
| Butanol, t- | 2.4 | 2.2 |
| Buteen-1 | 1.6 | 1.9 |
| Buteen-2, cis | 1.7 | 1.9 |
| Buteen-2, trans | 1.8 | 1.9 |
| Boterzuur | 2 | 3.7 |
| Koolmonoxide | 12.5 | 1.3 |
| Carbonylsulfide | 12 | 1.9 |
| Chloorbenzeen | 1.3 | 3.7 |
| Chloorpropaan, 1- | 2.6 | 2.2 |
| Cyanogeen | 6.6 | 1.8 |
| Cyclohexaan | 1.3 | 2.1 |
| Cyclopropaan | 2.4 | 1.6 |
| Decaan, n- | 0.8 | 3.3 |
| Dichloorethaan, 1,2- | 6.2 | 5.4 |
| Dichloormethaan | 13 | 2.3 |
| Diisobutylketon | 0.8 | 3.2 |
| Dimethylsulfide | 2.2 | 2 |
| Dimethylbutaan | 1.2 | 2.3 |
| Dimethylpentaan, 2,3- | 1.1 | 2.5 |
| Dioxaan, 1,4- | 2 | 2.4 |
| Ethaan | 3 | 1.4 |
| Ethanol | 3.3 | 1.8 |
| Ethyleen | 2.7 | 1.3 |
| Ethylacetaat | 2 | 2.4 |
| Ethylbenzeen | 0.8 | 2.7 |
| Ethylbromide | 6.8 | 2.6 |
| Ethylchloride | 3.8 | 2 |
| Ethylether | 1.9 | 2.2 |
| Ethylamine | 3.5 | 1.7 |
| Ethylformiaat | 2.8 | 2.2 |
| Ethylmercaptaan | 2.8 | 2 |
| Ethylmethylether | 2 | 1.9 |
| Ethylpentaan | 1.2 | 2.8 |
| Ethyleenoxide | 3 | 1.7 |
| Benzine | 1.3 | 2.6 |
| Heptaan, n- | 1.1 | 2.5 |
| Hexadieen, 1,4- | 2 | 2.3 |
| Hexaan, n- | 1.1 | 2.1 |
| Hydrazine | 2.9 | 4.7 |
| Waterstof | 4 | 1 |
| Waterstofcyanide | 5.6 | 1.6 |
| Isobuteen (Isobutyleen) | 1.8 | 1.6 |
| Isopropanol | 2 | 2.2 |
| Methaan | 5 | 1 |
| Methanol | 6 | 1.6 |
| Methylacetaat | 3.1 | 2.2 |
| Methylamine | 4.9 | 1.4 |
| Methylbromide | 10 | 2.4 |
| Methylchloride | 8.1 | 1.8 |
| Methylether | 3.4 | 1.7 |
| Methyl ethyl keton | 1.4 | 2.2 |
| Methylformiaat | 4.5 | 1.9 |
| Methylhexaan | 1.2 | 2.5 |
| Methylmercaptaan | 3.9 | 1.7 |
| Methyl n-propyl keton | 1.2 | 2.4 |
| Methylpropionaat | 2.5 | 2.4 |
| Methylcyclohexaan | 1.2 | 2.5 |
| Methylpentaan | 1.2 | 2.3 |
| Naftaleen | 0.9 | 6.5 |
| Nitromethaan | 7.3 | 2.1 |
| Nonaan, n- | 0.8 | 3 |
| Octaan, n- | 1 | 2.7 |
| Pentaan, n- | 1.5 | 2.1 |
| Pentaan, i- | 1.4 | 1.9 |
| Pentaan, Neo- | 1.4 | 2.1 |
| Fosfine | 1.6 | 1.5 |
| Propaan | 2.1 | 1.4 |
| Propanol, n- | 2.2 | 2.1 |
| Propyleen | 2 | 1.6 |
| Propylether, iso- | 1.4 | 2.5 |
| Propylamine, n- | 2 | 1.9 |
| Propyleenoxide | 2.3 | 1.9 |
| Propyne | 1.7 | 1.6 |
| Tolueen | 1.1 | 2.4 |
| Triethylamine | 1.2 | 2.5 |
| Trimethylamine | 2 | 1.9 |
| Trimethylbutaan | 1.2 | 2.5 |
| Terpentijn | 0.8 | 3 |
| Vinylchloride | 3.6 | 2 |
| Xyleen, m- | 1.1 | 2.7 |
| Xyleen, o- | 0.9 | 2.8 |
| Xyleen, p- | 1.1 | 2.9 |
*LEL CF = Correctiefactor voor de Onderste Explosiegrens